酸碱中和优先原则

因为酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子化和成水分子，生成物水不会继续参与反应，因此酸碱中和是优先进行的。举

个例子：HCl、NaOH、Na2CO3一起反应，假设HCl先与Na2CO3反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2气体，生成的二氧化碳还会和NaOH反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。可以看出，这两个反应的总反应方程式就是NaOH+HCl=NaCl+H2O，就是酸碱中和。这就是复分解反应优先中和的原因。

酸和盐或碱的反应是溶液中的复分解反应。根据溶液复分解反应的条件，生成物越难电离，脱离反应体系越快，反应进行得也越快。一般来说酸与盐的反应生成的酸是弱酸，而酸碱中和反应生成水。生成的弱酸比水更容易电离（否则在不叫酸了）。所以酸碱中和反应速率更大。

当然，以上讨论的一个前提是排除氧化还原反应的情况。