酸碱中和的温度

常温就可以，只要能让它们电离，就可以反应。

现在举个例子解释说明一下：

醋酸和氨水的反应，醋酸是弱酸，氨水是弱碱，在水中发生电离反应。

CH3COH==CH3COO- + H+

NH3·H2O==NH4+ + OH- （这两个反应都是可逆反应，弱酸弱碱在水中不完全电离）

两者混合后，氢离子会和氢氧根反应生成更难电离的弱电解质——水，由于反应消耗了氢离子，会促使醋酸的可逆平衡的反应正向移动。同时由于氢氧根的消耗也会促使氨水的反应正向移动，最后完全反应生成醋酸氨。（当然，在醋酸氨中还会水解，导致pH的变化）。

中和热的值是57.3 kJ/mol.

每mol强酸和强碱的稀溶液的中和反应放出的热量称为中和热.

与溶液的浓度无关.

水的比热容是4200千焦/千克·摄氏度.

水的质量设为Mg，水温达到60℃需要热量为CJ，需要的碱（酸）的摩尔质量为Nmol.

C=M×4200×60=N×57.3

M=57.3N/252000..

是否能加热到高温度取决于，中和放出的热量是不是可以被要加热的物质吸收和热力学第二定律（ ①热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化，这是按照热传导的方向来表述的).