為什麼任何溶液都顯中性

注意區分“電中性”和“酸鹼中性”，這是兩個不同的概念。所謂電中性，就是正負電荷數相等，表現出來就是不帶電。酸鹼中性，則是溶液中氫離子和氫氧根粒子濃度相同，ph值為7.

水溶液中濃度H+=OH-，就叫做中性溶液.這是定義出來的，沒有什麼原因.濃度等，同在一份溶液中所以體積也等，那麼根據n=cV，物質的量肯定等.

溶液的酸鹼性只與溶液中的 H+ 濃度 和 OH- 的濃度有關.如果 H+ 濃度大於 OH- 濃度，則溶液呈酸性，反之則呈鹼性.而只有 H+ 和 OH- 濃度相等的時候溶液才呈中性

這裏的中性指的是電中性而不是酸鹼度的中性這是因為，溶解在溶劑裏的物質一般就只有電解質和非電解質(單質的比較少，如I2的CCl4溶液，但單質一定是電中性，先不討論)，而電解質在水中能解離成陰陽離子，陽離子帶正電，陰離子帶負電，正負剛好相抵非電解質(如蔗糖)的溶質是蔗糖分子，是以分子狀態存在於溶液中的，分子本來就不帶電，所以還是電中性