為什麼有些鹽溶液呈酸性或鹼性

由於水中含有微量h+，oh+，鹽在電離時，陰離子或陽離子可能與水中離子形成弱電解質，當消耗了h+或oh+，溶液會程鹼性或酸性（鹽類水解）。

還有一種解釋，就是鹽類水解了。像MgCl 2 溶於水電離產生Mg2+ 和Cl- Mg2+和水電離出的OH-結合生成沉澱，然後水中的OH-減少，相對來説H+就較多，所以MgCl 2 （aq）顯酸性。

原因：弱酸根離子，弱鹼陰離子會水解。水解就是離子結合水中的氫離子或氫氧根離子，顯酸鹼性。弱酸根離子結合水中氫氧根離子，顯酸性。弱鹼陰離子結合水中氫離子，顯鹼性。鹽類水解，水被弱解，有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強呈誰性，同強呈中性。

鹽的溶液呈現酸性是因為弱鹼與強酸形成鹽類，這類鹽叫做強酸弱鹼鹽，如硫酸銅就是典型的強酸弱鹼鹽，生活中使用的硫酸銨化肥也是呈酸性。鹽的溶液呈鹼性的鹽類是強鹼與弱酸形成的鹽類，這類鹽叫做強鹼弱酸鹽，如碳酸鈉、碳酸鈣的溶液都呈鹼性。