如何判断共价键

共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。

共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。

一般来说，由两者非金属元素原子构成的化合物（如：酸）都是共价化合物，非金属单质都是共价单质。

如：单质Cl2是通过两个Cl原子各贡献出一个电子，使这两个Cl原子同时满足了8电子稳定结构，所以是共价单质同样，HCl是共价化合物。

离子键的实质，可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。

离子化合物是有离子键的化合物。不存在离子单质这个概念。

一般来说，典型金属（非金属性强的非金属，即氧化性强的金属）和典型非金属（金属性强的金属，即活动性、还原性强的金属）形成的化合物是离子化合物。如：碱（NaOH，Ca（OH）2）、大部分盐（NaCl，MgSO4）类。

注意：离子化合物中可能有共价键，但是共价化合物中肯定没有离子键。

如何判断共价键

1、共价化合物中有共价键只有共价键。

2、原子团中有共价键。

3、多原子分子内的非金属单容质中有共价键

方法：

1、常见的共价化合物的物质类型有：

(1)酸（强酸和弱酸都是）

(2)非金属氧化物（如：CO2，SO2，H2O）

(3)没有成盐的有机物（醋酸是共价化合物，醋酸钠是离子化合物）

(4)非金属的氢化物（NH3，CH4等)

(5)极少数的盐：AlCl3

(6)两种不同种非金属元素的原子结合成的化合物(如BF3、PCl5等)

2、原子团中含有共价键：如OH-、SO42-、NO3-、NH4+等。

3、多原子分子的非金属单质中：如Cl2、P4、O2、N2等

如何判断共价键

多数情况下，金属和非金属间的键是离子键，非金属和非金属之间的键是共价键，这是区分两者的重要因素。共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用