强酸有哪些特点

强酸的主要特征

就是能完全电离，水溶液中不再存在该酸的分子，全以离子形式存在

定义

英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－

现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。[1]

1)非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强(2)同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强(3)同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强中学阶段常见的强酸有:盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。