cu电极的电极电势公式

铜电极的标准电极电势的计算公式：E池=E（+）－E（-），该公式计算铜电极的标准电极电势的相对数值。电极电势计算公式:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

1、电极电势的理论计算公式是E=E+lg(其中n表示得到或失去的电子数目)。（得出结论）

2、ECu2+/Cu+和EI2/I-分别是+0.15V和+0.54V。但是，在水溶液中，Cu2＋离子可以从碘化钾中释放出I2。写出化学方程式，并解释该反应为什么能发生。（原因解释）

3**浓度为0.02mol/L的酸性高锰酸钾溶液加入到0.1204g含有Na2C2O4、NaNO2和Na3AsO3的混合物中，用FeSO4溶液返滴定过量的KMnO4，消耗0.02mol/L FeSO4溶液5mL。另取一份重量相同的混合物样品，向其中加入过量KI和H2SO4，反应完成后，生成的碘以溶于NaHCO3的浓度为0.02mol/L的硫酸肼返滴定，消耗5mL，计算混合物的定量组成(%)。（内容延伸）

E0(Cu2+/Cu)=0.337v

显然E0(Cu2+/Cu+)=0.159v

Cu2+ +e- +I-=CuI

1mol/L 1mol/L

它的本质：

Cu2+ +e- =Cu+

1mol/L Ksp/1mol/L

E0（Cu2+/CuI）=E（Cu2+/Cu+）

=E0（Cu2+/Cu+）+0.0591v*lg[Cu2+]/[Cu+]

=E0（Cu2+/Cu+）+0.0591v*lg1/KspCuI

=0.159v +0.0591V*lg[1/(1.1*10^-12)]

=0.866v

因此:

正极:Cu2+ +e- +I-=CuI E0（Cu2+/CuI）=0.866v

负极:I2 = 2e-=2I- E0(I2/I-)=0.535v

电动势=0.866V-0.535V =0.331v>0

瓜完全进行

即 2Cu2+ + 4I-=2CuI +I2