键角的精选

电负性越大为什么键角越小，有两种情况，区分如下：第一种情况的配位原子相同，配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同，随着中心原子的电负性越大，键长越短，配位原子之间的排斥力增大，键角变大。第二种情况的配位原子不同，配位原...

氯半径大，且电子多，所以每个键的氯之间斥力就越大，键角就大。1、键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28&#39、120°、180°。2、键角的大小还与中心碳原子上...

杂化轨道夹角与键角的关系化学键之间的夹角和分子的立体构型有关。因与不同原子键合时角度会发生变化，变化后的夹角为键角。键角直接反映了分子中各原子的空间关系sp3杂化轨道的键角109°28&#39...

&nbsp乙烯的键角约为120°。乙烯每个分子里的C＝C双键的键长是1。33×10-10m，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一水平面上。乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存...

因为氨气，甲烷，水分子中形成的共价键不一样，中也就是说心原子：N，C，O原子提供的电子轨道的数目及电子轨道方向各不相同，所以构成的键角不同。氨中氮元素、水中氧元素、甲烷中碳元素都是sp^3杂化，正四面体形，键角为109度28分。由...

孤对电子对化学键有斥力，会让键角变小比如水分子是sp3杂化，有两对孤对电子，所以它的键角小于109.5度键角指的是两个原子之间的角度孤对电子是看不见的.比如水，键角指的是H原子和O原子之间的角度.O原子上有两对孤对电子，它...

二氧化硫键角约为120度左右，而二氧化碳的键角为180度。，二氧化硫的键角小于二氧化碳。这是因为二氧化硫中的硫原子采用sp2杂化，轨道之间的夹角是120度，分子的形状为v形，二氧化碳中碳原子采用sp杂化，轨道之间的夹角是180度，分...

因为&nbsp&nbsp电负性：F&gtH所以NF3中F原子间的吸引力&gtNH3中H原子间的吸引力所以&nbsp&nbspNF3键角&ltNH3键角电负性是指原子对键合电子的吸引力，说F原子相互吸引可能不太对我觉得合理一点的解释是:电负性F&gtN&gtH，所...

键角为109°28三角锥型分子键角不一定都是NH3中的107°，要看N原子上的孤对电子对其他成键电子的排斥作用强弱.键角是指多原子分子中原子核的连线的夹角，这也是描述共价键的重要参数。然而，键角不同于键长和键能，不同分子...

π键没有键长和键角。π键指原子轨道垂直于键轴以肩并肩方式重叠所形成的化学键。形成π键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。名字中的希腊字母π代表了p...

键角越大分子键将更趋向处于平面，键的合偶极矩变小，分子极性变小。分子的极性不仅与键的性质有关，还取决于分子的空间构型，空间构型如果对称，即使键是极性键也有可能会抵消极性，使分子整体没有极性。多原子分子之极性与分子...

1、键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28&#39、120°、180°。2、键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关。实际上键角是成键电子云密度最大方向对称...

三角锥形键角90°。相等。AB5型分子如PCl5，属于三角双锥形&#39键角应为B分子的位置不同呈现出不同的角度分别有180，120和90度。AB2例如CO2：是直线型键角180。AB3例如BF3：是平面三角形，键角120。AB4如CH4：正四面体型109.28度...

这是个反常的例子，磷和氯的距离更加靠近，因此PCl3的键角比NCl3的键角还要大。通常认为N比P小，所以N与Cl的距离会大一点，但是反常的原因有两个：1、电负性之差，Cl与P的电负性之差大于Cl与N的，因此PCl中的P与Cl更近。2、PCl3比N...

三角锥形键角90°。相等。键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中，键角本应为109°28′，但由于N有一个独立电子对，因此压迫N原子，使键角减小，为107°18′。理论上可用量子力学近似方法算出键角，实验上是用X射线衍射法或分...

H2O和SO2键角大小SO2键角大于H2O中键角。SO2分子中的中心原子是S，S发生的是Sp2杂化，杂化轨道呈平面正三角形，与O形成SO2时，由于孤对电子的作用，键角比120度小点。H2O分子中的中心原子是O，O发生的是Sp3杂化，杂化轨道呈正四面...

键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等...

109°28′是正四面体构型，SP3杂化，有一条氮氢键是配位键，但四条氮氢键的键长和键角均相等。铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同)，N处于正四面体的中心，H处于正四面体的四个顶点，键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格...

键角是指分子中键和键之间的夹角。例如：H2O分子中，两个HO键的夹角为104.5°，CO2分子中，两个C=O键间的夹角为180°。键长和键角决定分子的空间构型：H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形，而CO2分子是直线形NH3分子中，三个N—...

这是由于成键的空间效应。半径比较大的话，两个化学键之间的距离也比较远。因此，相互之间的斥力也会比较小因为键角是共价键与共价键之间的夹角，孤对电子和孤对电子之间的作用力最大，所以会压迫共价键本来的夹角，所以水中有...

三氟化氮的化学式为NF3，三氟化磷的化学式为PF3。N和P都位于元素周期表中第五主族，在上述分子中发生的都是sp3杂化，杂化轨道的键角都相同，为109.28度。由于N原子半径小，所以键长N一F＜P一F，键间斥力N一F＞P一F。所以三氟化氮键角...

NH3的键角与AsH3与PH3的键角是NH3＜PH3＜AsH3。N、P、As为均为第VA族元素，同主族元素特征电子构型均为ns2np3，从成键角度看，中心原子N、P、As都是sp3杂化，与3个H原子成键，但键之间的排斥力N－H＞P－H＞As－H，由于原子半径是N＜P＜As，所以键角为...

首先要知道C原子成键时候分为sp杂化（直线型，典型分子是乙炔C2H2），sp2杂化（平面型，典型分子是乙烯C2H4），sp3杂化（四面体型，典型分子是甲烷）。然后记住这三种杂化类型的分子的键角，直线型180度，平面型120度，四面体型109度28分。键角决...

因为键角是共价键与共价键之间的夹角，孤对电子和孤对电子之间的作用力最大，所以会压迫共价键本来的夹角，所以水中有两对孤电子对，对共价键的压力最大，所以键角最小，而甲烷没有孤电子对，键角反而最大。孤电子对的作用力比成键...

饱和碳中H一C一H键角约为109.5度，双键C上，H一C一H键角约为120度。CO2中键角为180度。饱和碳中，碳原子以sp3杂化，据价层电子互斥原理，4个成键电子对保持最大距离，键角约为109.5度。双键碳中，C以sp2杂化，是平面正三角形，键角约为...