亞硝酸的精選

在酸性條件下，亞硝酸鈉與鐵反應生成Fe3+及N2：2Fe+2NaNO2+8HR（酸）====2FeR3+N2+4H2O+2NaR在鹼性條件下，生成Na2FeO2(亞鐵酸鈉)，水解後生成Fe3O4①3Fe+NaNO2+5NaOH====3Na2FeO2(亞鐵酸鈉）+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O====3...

共軛鹼爲亞硝酸根離子亞硝酸及其鹽中N原子具有中間氧化態+3，雖然它們既具有氧化性又具有還原性，但以氧化性爲主，而且它的氧化能力在稀溶液時比NO₃⁻離子還強，這一點可從它們在酸性溶液中的標準電極電勢值看出。亞硝酸與...

其分析的原理是根據亞硝酸鈉NaNO2能在酸性介質中被高錳酸鉀所氧化(氧化後的產物爲硝酸鈉NaNO3)。因此用亞硝酸鈉溶液去滴定已經酸化後的高錳酸鉀溶液(高錳酸鉀KMnO4被亞硝酸鈉還原，還原後的產物爲硫酸錳MnSO4)，紫紅色逐...

化學藥品在我們的生活中發揮着舉足輕重的作用，因爲我們的衣食住行各個方面都離不開化學藥品，硝酸鐵就是其中比較典型的一種，亞硝酸鐵的化學式爲Fe(NO3)3，也是一種典型的鹽類物質，但是其水溶液卻顯酸性，這主要是因爲鐵離子在...

醃製的包菜沒有亞硝酸鹽。蔬菜再醃製過程中會產生亞硝酸鹽，但是，亞硝酸鹽的產生到消失要有個過程，這個過程要十五天，從醃製到消失成拋物線狀態，所以十五天後亞硝酸鹽在鹽水的作用下基本就沒了，因此包菜醃夠十五天可以放心地...

硫酸亞鐵：藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。在乾燥空氣中風化，在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵。溶於水，幾乎不溶於乙醇。有刺激性。硫酸亞鐵可用於色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還...

白蘿蔔醃製20天后不含亞硝酸鹽。  在醃製的第4至8天，亞硝酸鹽的含量最高，第9天以後開始下降，20天后基本消失，所以醃製品一般都在醃製一個月以後纔可以食用。  蔬菜本身含有硝酸鹽，在醃製過程中逐漸被細菌等等的微生物...

亞硝酸分子式：HNO2分子量：47.013鍵長：N—OH爲143pm，N—O爲118pm。鍵角：HON爲102°，ONO爲111°。&nbsp...

是亞硝酸鈣爲無機化合物。無色或微黃色結晶，有潮解性，易溶於水，微溶於乙醇。其水溶液呈鹼性pH10.5(30%水溶液)。工業生產中有Ca(NO2)2、Ca(NO2)2·H2O、Ca(NO2)2·2H2O、Ca(NO2)2·4H2O和高濃度溶液等產品。與有機物混合...

亞硝酸鹽是由金屬離子與亞硝酸根離子形成的化合物，如果在亞硝酸鹽溶液中溶入氨氣，溶液中就會形成一定濃度硝酸，就會形成一定濃度的亞硝酸氨。用分光度計算出來的數據做成一個座標x=分光度y=亞硝酸鹽當量（就是相當於多少ug...

亞硝酸異丁酯，是一種有機化合物，化學式爲C4H9NO2，主要用作溶劑，也可用於有機合成。中文名亞硝酸異丁酯外文名Isobutylnitrite化學式C4H9NO2分子量&nbsp103.120是有機化合物亞硝酸異丁酯，是一種有機化合物，化學式爲C₄H₉NO...

亞硫酸是化學式爲“H2SO3”的無機化合物，實際上是二氧化硫的水溶液。其爲無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解溶於水主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作...

硝酸是強電解質，亞硝酸是弱電解質。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，易溶於水，是強電解質，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一。濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水亞硝酸是弱電解...

紅燒肉的罐頭裏邊含有的亞硝酸鹽，只不過所有的寒冷都在國家安全標準以內，偶爾吃個一兩次對人體沒有什麼影響，但是不要經常吃，畢竟它是罐頭一般肉類，魚類的罐頭都含有...

亞硝酸鹽是亞硝胺類化合物的前體物質。在自然界，亞硝酸鹽極易和胺化合，生成亞硝酸胺。在人體胃的酸性環境裏，亞硝酸鹽也可以轉化爲亞硝酸胺。在人們日常膳食中，絕大部分亞硝酸鹽在人體內像“過客”一樣隨尿排出體外，只是在...

化學式是：Al(NO3)3。硝酸鋁是一種無機物，化學式爲Al(NO3)3，白色透明結晶。有潮解性，易溶於水和乙醇，極微溶於丙酮，幾乎不溶於乙酸乙酯和吡啶，水溶液呈酸性反應。熔點73℃（135℃時分解），有氧化性，與有機物摩擦或撞擊能引起燃燒。...

亞硝酸與叔胺兩者反應的現象：亞硝酸是一種無機弱酸，是區分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鑑定試劑。脂肪伯胺與亞硝酸反應生成相應的醇，並放出氮氣。芳香伯胺與亞硝酸在低溫和酸性條件下發生重氮化反應，產物重氮鹽不穩定，遇熱...

氨氣與亞硝酸發生歸中反應，生成氮氣。要在酸性條件下才能反應。NH3+HNO2=N2+2H2O可以發生歸中反應，一個元素其相鄰的元素之間是不可以發生氧化還原反應的，但氨氣裏的氮是負3價，硝酸裏的氮是正5價，他們之間還有個0和+3價，所...

在酸性條件中，被還原成生成一氧化氮氣體，還有氮氣！亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO、NO2和H2O，它能被常見的強氧化劑氧化，在酸性溶液中它又是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶於水、易溶於酸的...

亞硝酸的N爲+3價，分解是會發生氧化還原反應（歧化反應）一個N升高到+4價，生成NO2，一個N降低到+2價，生成NO2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑...

倆體現氧化性的是在兩個層面上的~亞硝酸的氧化性主要是動力學上體現的，而硝酸則是在熱力學上顯示出更強的氧化性首先，如果都是稀溶液，那麼亞硝酸的氧化性要比硝酸強：因爲亞硝酸中的N是+3價的，所以抵抗羥基氧上的H的反極化...

亞硝酸根離子與臭氧是等電子體。氮原子是sp2雜化，分子是V形結構，除了兩個σ鍵外，還有一個3中心四電子大π鍵，不是簡單的雙鍵結構。亞硝酸根離子化學式爲NO2-，其在酸性條件下不穩定，易分解。它具有一定氧化性，在水溶液中能將I...

亞硝酸得電子生成一氧化氮。亞硝酸(NHO2)是一種弱酸，亞硝酸中的氮處於中間價態，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性強於還原性。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，極不穩定容易分解而且有2個分解形式。HNO2=(加熱或者光照)=N...

根據亞硝酸鹽的氧化性，它可以和一些還原劑發生反應：與碘化鉀反應可生成單質碘2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O加入KI溶液和硫酸溶液後，溶液由無色變成棕黃色或更深碳酸鈉都是和碳酸根進行反應，生成co2氣體或者產生不容與水的...

亞硝酸根能與血紅蛋白形成高鐵血紅蛋白，而氰離子(CN一)則能與高鐵血紅蛋白結合成氰化高鐵血紅蛋白，從而解除了氰離子對細胞呼吸酶的抑制，但氰化高鐵血紅蛋白在數分鐘後又逐漸解離放出氰離子。反應離子方程式：Na2S2O3+CN-=...