離子反應的精選

cl2和naoh反應方程式離子的化學方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，離子方程式是Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。Cl2，氯氣是有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，常温常壓下為黃綠色，具有窒息性，易溶於有機溶劑，是氯鹼工業的主要產品之一。...

2NaOH+ＣaO=Ca(OH)2+Na2O。1、氫氧化鈣是強鹼，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強鹼大。氫氧化鈣能跟酸鹼指示劑作用：紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。2...

edta和Mg、Ca、Mn、Fe等離子反應。EDTA一般指乙二胺四乙酸。乙二胺四乙酸（EDTA）是一種有機化合物，常温常壓下為白色粉末。它是一種能與大多數金屬離子如Mg、Ca、Mn、Fe等二價金屬離子結合的螯合劑。由於多數核酸酶類和有...

二者不發生離子反應。因為二氧化硫（SO2）為非金屬氧化物，三氯化鐵（FeCl3）為鹽，二者都是化合物，在化合物之間發生的是複分解。但非金屬氧化物只與鹼發生複分解反應。而鹽只與酸，鹼及鹽發生複分解反應。可見SO2這個非金屬氧化物...

是的，硅酸根和鉛離子反應，生成硅酸鉛沉澱。硅酸鉛，是一種無機化合物，化學式為PbSiO3，屬於硅酸鹽，為淡黃色至金黃色重質玻璃晶粒，不溶於水和乙醇。微溶於強酸。...

固體熔融狀態下發生的離子反應，是可以寫離子方程式的.如電解熔融NaCl製備金屬鈉2Na++2Cl-=電解==Cl2↑+2Na電解熔融Al2O3製備金屬鋁4Al3++6O2-==電解==3O2↑+4Al在水溶液中或者熔融狀態下的離子反應，才書寫離子方程式na...

溴和氫氧化鈉的實際方程式：3Br₂+6NaOH===5NaBr+NaBrO₃+3H₂O溴、碘與氯不同，氯氣與強鹼反應生成的次氯酸離子在60度以上發生明顯的歧化，所以常温下可以寫成：CI₂+2NaOH===NaCI+NaCIO+H₂O，加熱時的反應類似上面的生成氯...

不是離子反應的概念在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以説離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。乙醇的反應沒有離子。乙醇完全燃燒的化學方程式為...

AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+雙水解H++OH-=H2O3AlO2-+Fe3++9H2O=3Al(OH)3+Fe（OH）3+3H2O...

離子反應中強酸強鹼和可溶性鹽都可以拆哦，這些物質在水溶液中完全電離出自由移動的離子，碳酸氫鈣是可溶性鹽，可以拆成碳酸氫根離子和鈣離子。碳酸鈣是白色沉澱，不能拆，氫氧化鈣是微溶性的，因此當表明澄清石灰水時可以拆成鈣...

銨根離子NH4＋可以和氫氧根離子結合成弱電解質氨水NH3。H20，NH4＋十0H一二NH3.H20，所以銨根離子和氫氧根離子不能大量共存。若銨鹽與鹼混合研磨則可產生刺鼻氨味的氨氣，這是檢驗銨鹽的方法。如：2NH4C1十Ca（0H〉二2NH3↑十2H20...

是的，臭氧與亞鐵離子反應。臭氧主要是強氧化性，因此主要是發生氧化還原反應，與亞鐵離子反應的離子方程式：2O3+2Fe2+=2Fe3++3O2-與二價錳離子在水中生成二氧化錳。和氫離子以及氧氣與硫化氫生成二氧化硫和水。與氯氣生成次...

可以反應。氯酸根構成的化合物有兩大類：①鹽酸（HCI），②鹽：氯化鎂MgCⅠ2。而碘離子構成的化合物有碘化銀（Ag2l）等。它們都是化合物，發生的化學反應為複分解反應，化學方程式為：2HCI十Ag2Ⅰ＝2AgCI十H2Ⅰ，或MgCl2十Ag2Ⅰ＝2AgCⅠ十MgⅠ...

這個都要結合OH-，所以不會雙水解應該是偏鋁酸離子與銨根離子雙水解反應式：NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑不能發生雙水解鋁離子水解有氫離子產生，銨根離子水解同樣生成氫離子，根據化學平衡的概念可知，這兩個水解反應是相...

偏鋁酸根AlO2一水解較強烈，溶液鹼性較強。銨根離子NH4＋水解顯酸性。偏鋁酸根與銨根相遇，水解相互促，反應能進行到底。離子反應方程式為，AlO2一十NH4＋十H2O＝NH3↑十Al（OH）3↓。類似的反應還有，SiO32一十2NH4＋＝2NH3↑十H2SiO3↓。銨...

鉀離子和氫氧根離子是不反應的，既然是離子就一定是在溶液中，在溶液中發生離子反應的條件，就是生成氣體，生成沉澱，生產難電離物，滿足三個條件之外再加上氧化還原反應只有滿足上述條件，才能保證輕離子在溶液中發生離子反應，鉀離...

離子反應都是在溶液中進行的。如鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。這些溶液中的置換反應是離子反應。複分解反應也是離子反應。還有一些溶液中的氧化還原反應等也是離子反應。可見覆分解...

不反應，無法寫出反應的離子方程式。亞鐵離子構成的物質為化合物，有三類：①金屬氧化物：氧化亞鐵（FeO），②鹼：氫氧化亞鐵〈Fe（OH）2〉，③鹽：氯化亞鐵（FeCI2）等，這些化合物都沒有可燃性，不與氧氣發生燃燒。另外單質與化合物之間發生的是置...

不反應。銨根離子屬於弱酸，故氧化鐵不溶於銨鹽溶液，因為不符合複分解反應的條件。銨是一種陽離子，也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，由氨衍生氨合質子。用NH4+表示。它是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子...

碳酸氫根離子與鋁離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉澱和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為:Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑碳酸根與鋁離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉澱和二氧化碳反應的化學方程式為2Al3++3(CO3)2-+3...

銅單質是不會與二價鐵離子反應，結論正確。【】如果銅單質與二價鐵離子反應是氧化還原反應：銅是還原劑，二價鐵離子是氧化劑，變為金屬鐵。但是銅電對的電位不比二價鐵離子/鐵的電對電位低。所以假設不成立，即銅單質是不會與...

氯化鋁與碳酸氫銨兩種溶液中的鋁離子和碳酸氫根離子能發生雙水解！由於兩種離子的水解相互促進，能夠進行到底，得到氫氧化鋁沉澱和二氧化碳！反應方程式如下：AlCl3+3NH4HCO3===Al（OH）3+3CO2↑+3NH4Cl在高中階段鋁離子、鐵離子分...

加弱酸或少量強酸（以鹽酸為例）naalo2+hcl+h2o====al(oh)3(沉澱)+nacl離子方程式：（alo2-）+（h+）+h2o====al(oh)3(沉澱)加過量強酸（以鹽酸為例）naalo2+4hcl====alcl3+nacl+2h2o離子方程式：（alo2-）+（4h+）====（al3+）+2h2o不和鹼反應！！...

答案:氫和氫氧根離子反應生成生成水。答案解析:根據化學原理原理可知，氫離子帶一價正電荷，氫氧根是帶負一價的負電荷。根據正負吸引性，加上電荷清零性，他們之間結合生成水。這也是初中所學的中和反應的實質。所以氫和氫氧...

3NO2+H2O==2HNO3+NO4H++NO3-+3Fe2+==3Fe3++NO+2H2O二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸硝酸根離子有氧化性，內在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金容屬鹽結合生成不穩定的...