酸鹼中和優先原則

因為酸鹼中和的實質是氫離子和氫氧根離子化和成水分子，生成物水不會繼續參與反應，因此酸鹼中和是優先進行的。舉

個例子：HCl、NaOH、Na2CO3一起反應，假設HCl先與Na2CO3反應，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2氣體，生成的二氧化碳還會和NaOH反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。可以看出，這兩個反應的總反應方程式就是NaOH+HCl=NaCl+H2O，就是酸鹼中和。這就是複分解反應優先中和的原因。

酸和鹽或鹼的反應是溶液中的複分解反應。根據溶液複分解反應的條件，生成物越難電離，脱離反應體系越快，反應進行得也越快。一般來説酸與鹽的反應生成的酸是弱酸，而酸鹼中和反應生成水。生成的弱酸比水更容易電離（否則在不叫酸了）。所以酸鹼中和反應速率更大。

當然，以上討論的一個前提是排除氧化還原反應的情況。