酸鹼中和的温度

常温就可以，只要能讓它們電離，就可以反應。

現在舉個例子解釋説明一下：

醋酸和氨水的反應，醋酸是弱酸，氨水是弱鹼，在水中發生電離反應。

CH3COH==CH3COO- + H+

NH3·H2O==NH4+ + OH- （這兩個反應都是可逆反應，弱酸弱鹼在水中不完全電離）

兩者混合後，氫離子會和氫氧根反應生成更難電離的弱電解質——水，由於反應消耗了氫離子，會促使醋酸的可逆平衡的反應正向移動。同時由於氫氧根的消耗也會促使氨水的反應正向移動，最後完全反應生成醋酸氨。（當然，在醋酸氨中還會水解，導致pH的變化）。

中和熱的值是57.3 kJ/mol.

每mol強酸和強鹼的稀溶液的中和反應放出的熱量稱為中和熱.

與溶液的濃度無關.

水的比熱容是4200千焦/千克·攝氏度.

水的質量設為Mg，水温達到60℃需要熱量為CJ，需要的鹼（酸）的摩爾質量為Nmol.

C=M×4200×60=N×57.3

M=57.3N/252000..

是否能加熱到高温度取決於，中和放出的熱量是不是可以被要加熱的物質吸收和熱力學第二定律（ ①熱不可能自發地、不付代價地從低温物體傳到高温物體(不可能使熱量由低温物體傳遞到高温物體，而不引起其他變化，這是按照熱傳導的方向來表述的).