溶液的酸鹼性

酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用pH來表示。熱力學標準狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯鹼性。pH範圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/L的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。

強弱標度在阿倫尼烏斯酸鹼理論中，酸鹼性的強弱可以通過水溶液中的氫離子與氫氧根離子濃度進行定量比較（這裏的濃度準確來講是活度，但稀溶液中氫離子濃度與活度接近，可用易於獲得數據的濃度代替活度）。

氫離子濃度表示為c（H+），氫氧根濃度表示為c（OH-），氫離子濃度越大酸性越強，氫氧根離子濃度越大鹼性越強。同温度下，水溶液中c（H+）·c（OH-）是定值，由此可見酸性越強的溶液鹼性越弱，鹼性越強的溶液酸性越弱。

溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：c（H+）和c（OH-）的相對大小。在任意温度時溶液c（H+）〉c（OH-）時呈酸性，c（H+）=c（OH-）時呈中性，c（H+）〈c（OH-）時呈鹼性。

溶液的酸鹼性

酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來説酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨着酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。