鹽水的凝固點是多少

鹽水最低二十攝氏度，鹽水的凝自固點取決於鹽水的濃度。無論哪一種鹽水，當鹽水的濃度小於某一定值時，其凝固温度隨濃度的增加而降低，當濃度大於這一定值以後，凝固温度隨濃度的增加反而升高。

當家中有灰塵或污垢時，再骯髒處潑上一些鹽水，即可達到殺菌的效果，原理為利用鹽水的滲透壓，令細菌失去水分。另外如果家中大掃除時在角落灑一些鹽水，也可以避免蟑螂及其他蚊蟲的侵入。這樣還可以不用買殺蟲劑，似乎有預防全球暖化的效果。

稀溶液的凝固點與沸點具有依數性（colligative properties of dilute solutions ），與溶質摩爾數／1000克溶劑的值有關，每上升1mol/1000g水，凝固點下降大約1.86℃. 如若1000克水中溶有58.5克NaCl，也就是大約1mol， 此鹽水的凝固點便大約是－3.72℃（注意1mol NaCl含有2mol離子）．你只須知道你須要鹽水的濃度便可大致推出其凝固點

鹽水的凝固點低於0℃ 鹽水的凝固點，比重，比熱等物理特性，隨鹽水的濃度變化而變化。鹽水溶液的凝固點隨着鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點，此點相當於全部溶液凍結成一塊整的冰鹽結晶體——冰鹽合晶時的温度，此點是最低的冰點，濃度超過此點，反而是冰點上升。