電離的精選

氟化氫的穩定性應該強於水的穩定性-----------指的是熱穩定性！受熱分解難易！氟化氫與水混合後的電離問題比較複雜。與非金屬性無直接關係，受分子的極化程度，分子與水的作用力等等有關。如CH4與水，NH3與水，H2S與水HCl與水。...

定溫下，Kc爲常數，透過測定不同濃度下的電離度就可求得平衡常數Kc值。醋酸溶液的電離度可用電導法測定。溶液的電導用電導率儀測定。...

&nbsp電離裝置就是在能量作用下，原子、分子形成離子的過程，是指原子和分子獲得一個負電荷或正電荷或失去電子形成離子，通常與其他化學反應結合，電離導致的電子損失後的亞原子粒子碰撞，碰撞與其他原子、分子和離子或透過與...

氨水電離是吸熱過程幾乎所有的電離都是吸熱，氨水是弱鹼，不完全電離，電離需要斷鍵，斷鍵需要能量，所以是吸熱電離：這個一般也應該是吸熱過程。首先在電解質溶液中離子的濃度會受溫度影響，溫度越高，濃度越大由此可以推斷出電離應...

硫酸銨的化學式爲（NH4）2SO4，是強電解質，在水中全部電離，所以不存在電離常數。NH4＋是弱鹼的陽離子，有水解平衡和平衡常數。...

越弱越電離指的是酸根離子對應酸的酸性的強弱，還有弱鹼的金屬陽離子對應的鹼的鹼性強弱.如同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH比較，H2SO3的酸性強於H2CO3，所以CO32-水解的比SO32-多，Na2CO3的pH比Na2SO3大.越弱越水解。知識擴...

電離平衡實驗步驟:取弱酸（或弱鹼）水溶液少許於試管中，向裏面加入少量的紫色石蕊（或酚酞）試液，加熱後觀察溶液顏色變化。沉澱反應實驗步驟:向飽和石灰水中加入碳酸鈉溶液，觀察現象。1）、透過電解質強弱的比較，鞏固PH概念，掌握酸...

因爲物質以離子狀態溶解在水中，由於電是有磁性的，根據異性相吸把離子分離出來，所以會有電離。電解質在水溶液或熔融狀態下生成自由移動陰陽離子的過程。將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離，這時所需的能量叫電離電勢能。...

電離常數爲1.8*10^-11。氫氧化鎂是一種無機物，化學式爲Mg(OH)2，白色無定形粉末或無色六方柱晶體，電離常數爲1.8*10^-11，溶於稀酸和銨鹽溶液，幾乎不溶於水，溶於水的部分完全電離，水溶液呈弱鹼性。加熱到350℃失去水生成氧化鎂...

無水硫酸銅點解CuSO4.5H2O==Cu2++SO42-+5H2O硫酸銅溶液電解2CuSO4+2H2O==電解==2H2SO4+2Cu+O2↑電離：CuSO4=Cu2++SO42-完全電離，是強電解質硫酸銅電離方程式：CuSO4。5H2O=Cu2+SO42-+5H2O。硫酸銅是一種無機化合物，化學式...

氫氧根離子會優先和鎂離子反應。因爲鎂在金屬活動順序表中排的比鋁前，代表鎂離子比鋁離子活潑，所以氫氧根離子會優先和鎂離子反應。金屬活動順序表中金屬活潑性從左往右，從上往下依次變弱。如下。Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba...

可以電離。電解質的定義是：水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱爲電解質。所以電解質一定能電離！能電離的不一定是電解質，比如氮氣，在3000攝氏度發生電離，但它是單質，所以不是電解質！電解質不一定能導電，要看條件，如碳酸鈣...

水的電離是吸熱過程，隨着溫度的升高，電的程度會增大，如果是溫度升高到100度血這個時候水的電離常數也就是說水的離子積常數就從10的-14次方變成了10的-12次方。也就是說水電力除的氫離子和氫氧根的物質的量濃度是1×個10...

碳酸氫鈉在水中的電離方程式爲：NaHCO3=Na++HCO3-。碳酸氫鈉爲強電解質，碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。分兩步電離，第一步電離成Na+和碳酸氫根離子，然後碳酸氫根再部分電離成H+和碳酸根離子。小蘇打，即...

亞硫酸根離子不會發生電離，所以無電離常數表達式。亞硫酸分兩步電離，第一步H2SO3的電離常數表達式ka1＝c（H＋）c（HSO3一）／c（H2SO3）。第一步HSO3一的電離常數表達式ka2＝c（H＋）c（SO32一）／c（HSO3一）。亞硫酸根離子可發生水解，其平衡常數表達式爲，kh...

硝酸銀溶液電極反應式爲陽極：40H--4e-=O2個+2H2O，此處的OH-是由水電離產生的，40H-需要4H20提供，由於H2O=(可逆號)H++OH-，因此當水提供的40H-反應掉，則溶液中會相應產生4H+。所以這個電極方程式也可以改寫成：4H2O-4e-=02個+2H...

利用PH計測定不同濃度的醋酸溶液，利用計算器的統計功能計算偏差就行。只有在醋酸的電離度小於5%時，才能用PH計算醋酸的電離平衡常數.如果電離度大於5%的話，誤差會很大.醋酸解離平衡常數的測定產生誤差的原因：1、待測物不...

鹼性電離：Fe(OH)3=（可逆）=Fe3++3OH-，酸性電離：Fe(OH)3=（可逆）=H++FeO2-+H2O。氫氧化鐵是兩性化合物，兩性化合物，既能表現出酸性，又能表現出鹼性的化合物，且其中心元素必須在該化合物與酸、鹼反應的生成的鹽中。氫氧化鐵氫氧化鐵，...

氨離子在水中就不能電離了，倒是可以水解，方程式是NH3-+H2O=NH4OH+H+，氨水中電離的NH4+不會水解，因爲氨水是鹼不是鹽，只是因爲氨水是弱電解質，電離是個可逆反應，所以它電離出來的NH4+還會和OH-結合成NH3·H20，水解是隻有鹽才能...

強酸沒有電離常數，或者說無窮大。中學化學裏講的強酸，就是完全電離的酸。儘管這種說法只是一種理想狀態，但我們在講解的時候，是按完全電離來討論的。電離程度即電離度是100%。而電離常數等於已電離的離子濃度乘積比上分子...

題中問的是：同離子效應對電離度的影響同離子效應會抑制弱電解質的電離，使其電離度減少！所謂同離子效應，就是指在弱電解質溶液中，加入與弱電解質電離產生的離子相同的離子，使這種離子濃度增大。再根據平衡移動原理，弱電解質的...

海水電離腐蝕的原理是透過腐蝕，使得海水成爲一種導電的電解質溶液。另外，海水中存在着大量的氯離子，對金屬的鈍化起着破壞作用，也促進了金屬的腐蝕。原理:金屬構件在海洋環境中發生的腐蝕。海洋環境是一種複雜的腐蝕環境...

氫氧化鋁（Aluminiumhydroxide），化學式Al(OH)₃，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁爲兩性氫氧化物，可發生酸式電離生成AlO₂⁻和H⁺，也可發生鹼式電離生成Al₃⁺和OH⁻。因此：酸式電離方程式爲：Al（OH）₃⇌AlO₂⁻+H⁺鹼式電離方程式爲：Al（O...

平衡時銨根離子濃度=OH-離子濃度=0.0005/0.5=1×10^-3mol/L平衡時NH3·H2O濃度=（1.05/17）/0.5-1×10^-3≈0.12mol/LNH3·H2O==NH4++OH-K=1×10^-3*1×10^-3/0.12=8.3×10^-6比理論上小了一些.參考書上數據是：1、75×10^-...

是光子與原子或者分子相互作用形成離子的物理過程，這種過程要求光子的能量大於或等於原子電離能。不是每個遇到原子或離子的光子都會使其發生光致電離。發生光致電離的概率與光致電離截面有關，取決於光子和所靶目標的能...