键角的精选

因为键角是共价键与共价键之间的夹角，孤对电子和孤对电子之间的作用力最大，所以会压迫共价键本来的夹角，所以水中有两对孤电子对，对共价键的压力最大，所以键角最小，而甲烷没有孤电子对，键角反而最大。孤电子对的作用力比成键...

氧与硫同族，硫的电负性更小，对氢原子的吸引力更弱，氢原子离核越远，相应的2根H—S键的成键电子对之间的排斥就更小，所以键角H2S&ltH2O硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，...

正四面体的分子有两种情况：第一种是像甲烷一样至少由五个原子组成的，其中有一个中心原子，另外四个原子连接可以形成正四面体，中心原子在正四面体内接球球心的位置。这样的分子键角是由中心原子和外围的两个原子的连线夹成...

硅烷中的硅原子是标准的SP3杂化，H-Si-H键角109度28分。硅烷即硅与氢的化合物，是一系列化合物的总称，包括甲硅烷(SiH4)、乙硅烷(Si2H6)和一些更高级的硅氢化合物，通式为SinH2n+2。其中，甲硅烷最为常见，有时也将甲硅烷简称为...

三角锥形键角90°。相等。AB5型分子如PCl5，属于三角双锥形&#39键角应为B分子的位置不同呈现出不同的角度分别有180，120和90度。AB2例如CO2：是直线型键角180。AB3例如BF3：是平面三角形，键角120。AB4如CH4：正四面体型109.28度...

是的，根据分子轨道理论，键级越大，键能就越大，键长就越短。其特点是键级高，键强反之键弱即：对于键级小于4的大多数分子而言，键级越大，分子越稳定键级又称键序。描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量。表示键的相对强度。...

首先要知道C原子成键时候分为sp杂化（直线型，典型分子是乙炔C2H2），sp2杂化（平面型，典型分子是乙烯C2H4），sp3杂化（四面体型，典型分子是甲烷）。然后记住这三种杂化类型的分子的键角，直线型180度，平面型120度，四面体型109度28分。键角决...

氨气分子键角为107度。NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，氨气分子空间构型是三角锥形。由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用较强，使氨分子中的键角小于CH4分子中109度28分。...

一氯甲烷中既有C-Cl键，又有C-H键1氯甲烷是四面体结构，所以键角大约是109度。但是注意到Cl比H大，会把H往远处推，所以H-C-H的键角会比109度小，H-C-Cl的键角会比109度大氯原子对氢原子的排斥比H_H的大，所以一氯甲烷的HCH键会小...

PH3的键角是93.6°。NH3的键角是1071、氨气中原子核的距离比磷化氢近，原子核间的斥力大，所以键角大。2、NH3比PH3键角大因P电负性较N小。PH3成键电子云比NH3更偏向于H。同时P-H键长比N-H键长大。导致PH3成键电子对之间...

二氧化硫键角约为120度左右，而二氧化碳的键角为180度。，二氧化硫的键角小于二氧化碳。这是因为二氧化硫中的硫原子采用sp2杂化，轨道之间的夹角是120度，分子的形状为v形，二氧化碳中碳原子采用sp杂化，轨道之间的夹角是180度，分...

这是个反常的例子，磷和氯的距离更加靠近，因此PCl3的键角比NCl3的键角还要大。通常认为N比P小，所以N与Cl的距离会大一点，但是反常的原因有两个：1、电负性之差，Cl与P的电负性之差大于Cl与N的，因此PCl中的P与Cl更近。2、PCl3比N...

二氧化碳分子中C—O键长是116pm，两个C—O键的夹角是180°，二氧化碳是直线型分子。对于4个原子以上的分子，除知道键长和键角以外，还需知道两面角，方可确定其空间构型。如甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是10...

1、正四面体，键角109.28，唯一不含金属元素的阳离子（高中阶段），分子中包含一个配位键和三个共价键2、检验：在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有氨气（可用湿润的红色石蕊试纸变蓝并闻气味的方法检验氨气）放出可...

π键没有键长和键角。π键指原子轨道垂直于键轴以肩并肩方式重叠所形成的化学键。形成π键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。名字中的希腊字母π代表了p...

孤对电子对化学键有斥力，会让键角变小比如水分子是sp3杂化，有两对孤对电子，所以它的键角小于109.5度键角指的是两个原子之间的角度孤对电子是看不见的.比如水，键角指的是H原子和O原子之间的角度.O原子上有两对孤对电子，它...

苯环是正六边形，由于苯分子内碳碳之间的共轭效应，导致碳碳键介于单键和双键之间，可以认为键角是120度苯的负电荷中心和正电荷中心重合，所以苯的偶极距是0苯的偶极距是0，所以苯是非极性分子非极性分子也可以有极性的，还比如...

因为O的电负性比S大，而原子半径小于S，OH键长要小一些，OH键上的电子更靠近O，斥力更大一些，所以键角H2O要大于H2S。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应...

睡键角大于硫化氢键角大于硒化氢水分子的键角是104°30′，硫化氢分子的键角是92°，的确是水分子的键角比硫化氢大啊考虑孤对电子对城建电子的排斥力大小，硫离子半径比氧大的多，孤对电子与成键电子的距离较大，斥力更小，角度...

等电子体之间键角的比较规则有两个，一、中心原子无孤电子对，则键角相同。原因是当中心原子无孤电子对时，分子构型是正平面多边形或正多面体，键角是相同的。二、中心原子有孤电子对，则共价键键长越大，键角越小，原因是共价键越...

过氧化氢的键角96度52分。水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。分子量：34.02熔点(℃)：-0.89℃(无水)沸点(℃)：152.1℃(无水)折射率：1.4067（25℃）相对密度(水=1)：1.46(无水)饱和蒸气压(kPa)...

三氟化氮的化学式为NF3，三氟化磷的化学式为PF3。N和P都位于元素周期表中第五主族，在上述分子中发生的都是sp3杂化，杂化轨道的键角都相同，为109.28度。由于N原子半径小，所以键长N一F＜P一F，键间斥力N一F＞P一F。所以三氟化氮键角...

120°乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°H-C-H角是117.4°，接近120°，为理想sp2混成轨域。这种分子也比较僵硬：旋转C=C键是一个高吸热过程，需要打破π键，而保留σ...

109°28′是正四面体构型，SP3杂化，有一条氮氢键是配位键，但四条氮氢键的键长和键角均相等。铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同)，N处于正四面体的中心，H处于正四面体的四个顶点，键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格...

醋酸分子中的共价键的键角有以下几种情况：1，甲基上的碳原子发生sp3杂化，没有孤电子对，键角大约为109°28′2，羧基上的碳原子发生sp杂化，没有孤电子对，键角大约为109°28′3，羟基上的氧原子发生sp3杂化，有两对孤电子对，键角大约...