水解程度计算公式和例子

水解度=发生水解的离子数/离子总数=[(10^-5)-(10^-7)]/0.1*100%约为0.01%。

向其中加入一定量的醋酸钠固体后，溶液pH为9，c(OH-)=10^-5，氢氧根离子浓度变大了，多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的，其浓度为(10^-5)-(10^-7)。发生水解的醋酸根离子与水解产生的氢氧根离子的物质的量之比为1:1，所以水解的c(CH3COO-)=(10^-5)-(10^-7)。

水解度

各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度。水解生成的弱酸或弱碱越弱，则水解度越大。例如，18℃时0.1mol/L醋酸钠溶液的水解度是0.008%，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2%．这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故。溶液越稀，一般水解度越大。在盐溶液中加入酸或碱，则水解度减小。水解是中和反应的逆反应，中和是放热反应，故水解是吸热反应，升温使水解度增大。