氢的电离能为什么比碳大

氢原子只有一个电子层而碳原子有两个电子层。我们知道，原子外围电子层越靠外，其上电子能量越大，意思是要电离出一个电子需要更多的能量。 当氢和钠比较时，氢的第一电离能更大。

同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能氮＞氧＞碳＞氢。

氢原子的核外电子距离原子核比碳原子近，受到原子核的引力大，这样电子的电离需要消耗更多的能量。所以氢的第一电离能大于碳。