当量浓度与摩尔浓度的区别

一、两者的符号不同：

1、摩尔浓度（即物质的量浓度）的符号：为M。

2、当量浓度的符号：为N。

二、两者的实质不同：

1、摩尔浓度的实质：溶液中溶剂和溶质的相对含量。

2、当量浓度的实质：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度。

三、两者的使用不同：

1、摩尔浓度的使用：世界卫生组织提议，凡是已知相对分子质量的物质在体液内的含量均应用物质的量浓度表示。物质的量浓度在医学上已逐渐推广使用。

2、当量浓度的是个hi用：当量浓度过去用得很多，现在基本不用了。一当量就是得失一个电子的意思，如果是盐酸，放出一个氢离子，则当量浓度和摩尔浓度是一样的如果是硫酸，一分子放出两个氢离子，则溶液的当量浓度等于摩尔浓度的2倍。

摩尔单位与分子量有密切关系。

1摩尔HzO水的克数就是水的分子量:

1x2+16=18克。

1摩尔盐NaCl的克数就是NaCI的分子量:

23+35.5=58.5克

58.5克盐NaCl溶解在装有1000毫升蒸馏水的容量瓶中，就得到1摩尔浓度的氯化钠食盐溶液。

摩尔浓度=摩尔溶质的量÷1升

其中

摩尔溶质的量=溶质克数÷溶质分子量

例如:

5、85克食盐NaCI，溶于1升水中

5、85÷58.5=0.1

得到的是0.1摩尔浓度的NaCI食盐溶液，单位是M

即0.1M浓度的NaCl食盐溶液。

注:关于摩尔概念的理解，可以查看本号的有关文章，关注一下，就可查看。

下面是有关"克当量"的学习

在酸与碱两种溶液的中和反应中

例如:

NaOH+HCI=NaCI+HzO

氢氧化钠碱溶液与盐酸氯化氢溶液发生反应，生成食盐氯化钠和水。

其实质是OH根离子与H离子一对一反应，生成水分子HzO。

1摩尔H离子与1摩尔OH根离子反应，生成1摩尔的水HzO。

1摩尔=6.02×10^23

1摩尔HCI能提供1摩尔的H离子，1摩尔HCl质量是:

1+35.5=36.5克。

1摩尔NaOH能提供1摩尔的OH根离子，1摩尔NaOH质量是:

23+16+1=40克。

36.5克HCl÷1摩尔H离子=1克当量HCl

73克HCl÷36.5克HCI克当量=2

那么73克盐酸HCI的克当量数=2

1摩尔硫酸HzSO4能提供2摩尔的H离子

硫酸HzSO4的克当量=分子量减半

即(1×2+32+16×4)÷2=49。

1摩尔HzSO4硫酸是:

1×2+32+16×4=98克

克当量数=98÷49=2。

1摩尔NaOH溶于1升水中

1摩尔NaOH分子量是:

23+16+1=40克。

40克NaOH的克当量数，就是1。

得到的碱溶液是1当量浓度的NaOH碱溶液。

当量浓度=溶质的克当量数÷1升

单位是N。

配制0.1N当量浓度的NaOH溶液100ml，需要多少克NaOH?

1克当量NaOH为

23+16+1=40克

0.1N当量浓度的NaOH溶液1升

需要NaOH为:

40×0.1=4克。

1升=1000毫升

100毫升=0.1升

4克×0.1=0.4克

所以，配制0.1N当量浓度的NaOH溶液100毫升，需要NaOH为0.4克。

当量浓度，其中溶液同样以"升"为单位，也是考虑到溶液计量以容量体积测量比较方便。

当量浓度的意义是:一升溶液中含溶质的克当量数。当量浓度以N来表示。

摩尔浓度:一升溶液中含溶质的摩尔数，用字母M来表示。

因当量取决于在反应中得失氢离子的数目，所以此计算方法只适用于酸碱反应和氧化还原反应，其它反应一般不釆用。还有当量的不固定性:同种物质在不同的反应中，有不同的当量。

摩尔是表示一定数目粒子的集合体，物质的摩尔质量是:6.02✘10的23次方个分子的质量，以克做单位，数值上等同该物质的分子量。所以，摩尔浓度则适用于一切反应方法的计算，而且使用方法便简。因此，摩尔浓度在实际生产中被广泛应用。