氧化还原反应知识点总结

氧化还原反应中的五个概念之间的变化规律

一句话：即氧化剂具有氧化性被还原发生还原反应得到还原产物，还原剂具有还原性被氧化发生氧化反应得到氧化产物。

1、表现性质

向最外层电子比较多的元素，一般具有多种价态，处于高价态时具有氧化性，处于最低价态具有还原性，处于中间可变的价态，要根据与其共同反应的物质进行判断，当其氧化性小于或者大于与他共同反应的物质的时候，分别对应还原性和氧化性。

2、性质强弱

3、反应前后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

氧化还原反应

凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）

氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）

在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。

对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

在这个反应中，铁元素的化合价从0价升高到了+2价，发生了氧化反应铜元素的化合价从+2价降到0价，发生了还原反应。

2氧化还原反应的五条基本规律

（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数

（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂这是氧化还原反应发生的条件。

（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。

KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：

Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20

（5）优先反应原理：

在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。