怎样区分反应物与生成物

怎么判断什么是生成物，反应物

首先你需要确定反应物是否真的可以发生反应，如果发生反应的话是在什么条件下发生什么类型的反应，这样才能正确写出生成物来。

举几个例子吧：

1、酸碱中和反应：一种酸和一种碱生成一种盐和水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2、酸和盐生成新酸和新盐：

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2（气体符号） + H2O （本反应生成碳酸，因其不稳定，又分解出二氧化碳）

3、置换反应（活泼金属置换出氢气）：

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（气体符号）

这个反应你就需要知道金属活泼性顺序表，排在H前面的金属可以从酸中置换出氢气，而排在H后面的铜、汞、银、铂、金就不能同酸反应置换出氢气。

4、置换反应（活泼金属置换非活泼金属）：

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

反应也需要知道金属活泼性顺序表，排在前面的金属可以从排在后面的金属的盐溶液中置换出金属单质。

5、氧化还原反应：

这种反应是比较复杂的，首先它会根据反应物的质量配比（即哪种反应物会过量）来决定生成物的种类。其次，在不同的反应条件，如：温度、浓度、催化剂的存在等等决定生成物的种类。最明显的例子就是有硝酸参加的氧化还原反应，根据硝酸浓稀程度不同，生成物的种类也不同，如铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，硝酸的还原产物就不同。还有，由于N元素的化合价从-3、0到+5都有可能出现，所以硝酸参加氧化还原反应时，与相同的反应物反应，却可以在不同条件下生成不同的还原产物，如N2、N2O、NO、NO2、N2O4等等。

化学反应的本质:反应物的分子拆开重组得到生成物的分子，所以反应物一定减少，生成物一定增加。因此质量减少的为反应物，质量增加的为生成物。