核素同位素同素异形体的区别

一、性质不同

1、具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。

2、同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。

二、组成不同

1、同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子，比如，没有中子的₁H和有一个中子的₂H或者₂C1和₄C1，它们只是原子而已，它们不是单独的物质所以它们是同位素。

2、同素异形体是指同种元素的不同单质，它们是单质，换句话说它是物质。比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。

扩展资料

同素异形体形成方式

1、组成分子里原子个数不同，如：氧气（O₂）和臭氧（O₃）。

2、晶体，如：金刚石(正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C₆₀(存在单个分子的分子晶体)。

3、晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。

三者区别如下:

1、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

2、同位素，具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素

3、同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。

综合起来就是：同位素和同素异形体必须是同种元素，而核素可以使同种元素也可以使不同元素。同位素和核素说的都是微观层面的原子概念，而同素异形体说的是宏观层面的物质概念。