同位异形素是什么

同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。

同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。

同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。(同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。)同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(Pn)无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。

生活中最常见的，有碳的同素异形体:石墨、金刚石以及C60(又称芙，或巴克球)还有磷的同素异形体:白磷和红磷另外，臭氧和氧气也是氧元素的两种同素异形体。