化合物的沸点高低怎么比较呢

1、一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体（除少数外）＞分子晶体。

2、同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。

影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。

①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越

高。

②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出

现反常。有氢键的熔沸点较高。

③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。

④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。

⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。

3、原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短

键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。

4、离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。

5、金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。

1、首先要确定化合物种类。只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点。

2、针对离子化合物，他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素，离子键的键能越高，则所需要的能量也越高，所以熔点也就高。

3、离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大，熔点小。电荷量大，熔点高。

有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：

1、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。

如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....

2、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。

如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

3、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。

如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯

4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃

5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。

如：油酸的沸点＜硬脂酸

6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛

7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。如乙酸＜乙酸钠

8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。

扩展资料1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：

原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。

2、同一晶体类型的物质：

原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。

离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。