硫酸铜为什么显酸性

硫酸铜化学式为CuSO4，属于强酸弱碱性，根据谁强显谁性，所以硫酸铜溶液显弱酸性。这是因为铜离子(Cu2+)水解显酸性即Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + H+水解电离出氢离子(H+)，故CuSO4水溶液显酸性。

硫酸铜能与氢氧化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀和蓝色氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为:

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓(白色)+Cu(OH)2↓(蓝色)

硫酸铜化学式CuSO4，可以看作是强酸硫酸（H2SO4）和弱碱氢氧化铜(Cu(OH)2)完全中和的产物，属于强酸弱碱盐。易溶于水，水溶液中完全电离成铜离子（Cu2+）和硫酸跟离子（（SO4）2-），铜离子与水中氢氧根离子结合生成不电离的氢氧化铜，破坏了水的电离平衡，导致溶液中氢离子（H+）多于氢氧根离子，所以溶液呈酸性。

硫酸铜偏酸性原因：

1、铜离子水解消耗水中的氢氧根离子，促进水的电解，氢离子浓度增加，所以显酸性

离子方程式：(Cu2+)+2(OH-)=(可逆)=Cu(OH)₂

2、硫酸是强酸，而氢氧化铜是弱碱，它们的组合的盐就是强酸弱碱盐 而溶液酸碱性又满足这样的条件：谁弱（铜离子）谁水解，谁强（硫酸）显谁性 。

铜离子在水中存在水解：Cu2+ +H₂O=Cu(OH)₂(沉淀)+（H+） 水解生成了少量的氢离子，游离在溶液之中，所以溶液呈酸性。