二氧化硫显什么性硫酸显什么性

so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（1）较强的还原性：so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。（2）弱氧化性：（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）so2用途漂白剂、防腐剂、制硫酸．

稀硫酸有酸性，跟金属反应置换出氢气 跟金属氧化物反应跟碱中和有机化学中可作催化剂。 浓硫酸有强氧化性。

一．二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）

1．so2与水的反应

so2+h2oh2so3

(这是一个可逆反应)

h2so3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2、so2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3

与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2o

so2+naoh=nahso3

(so2过量)

3．so2的催化氧化

so3＋h2o==h2so4

（so3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o反应生成h2so4，同时放出大量的热。）

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4．so2的漂白性

so2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

利用这一现象来检验so2的存在。

5．so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

二氧化硫具有漂白性，所以可以使品红褪色，是因为生成了一种无色物质，加热后该种物质分解，所以能看到无色溶液恢复红色。利用这一现象来检验SO2的存在。

3、SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主)

(1)较强的还原性：SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

(2)弱氧化性：(氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1)

从硫的化合价角度看，二氧化硫中的硫元素处于中间价位，因此二氧化硫表现出来的化学性质会相对较多一点，上述仅是以一个小小的例子给大家介绍二氧化硫的化学性质，更多反应方程式大家可以直接在网上查找，以此来了解更多关于二氧化硫与其他物质的反应。