离子的性质

离子是具有正负电荷的，具有同性相斥，异性相吸的性质

异性离子之间存在离子键，从而形成离子化合物

在水溶液中离子周围有一层水膜

离子的化学性质

酸碱盐都是由离子构成的，保持酸碱盐化学性质的是离子。

九年级化学要记住19种离子的化学性质。

阴离子：

与NO3-反应的离子：无

与Cl-反应的离子：Ag+

与SO42-反应的离子：Ba2+

与CO32-反应的离子：H+ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mn2+

与OH-反应的离子：H+ NH4+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mn2+ Fe3+ Al3+

阳离子：

与K+ Na+ 反应的离子：无

与H+ 反应的离子：OH- O2- CO32- HCO3-

与Ag+ 反应的离子：Cl- CO32-

与NH4+ 反应的离子：OH-    

与Ca2+ 反应的离子： CO32-

与Ba2+ 反应的离子： CO32- SO42-

与Mg2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mn2+ 反应的离子：OH- CO32-

离子是具有正负电荷的，具有同性相斥，异性相吸的性质

异性离子之间存在离子键，从而形成离子化合物

在水溶液中离子周围有一层水膜，酸碱盐都是由离子构成的，保持酸碱盐化学性质的是离子。离子在适当条件下，可以和带相反电荷的离子发生反应。

在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。

离子性质：

1.常温下为晶体，硬度很大，且质脆，不导电.

【硬度大：因为离子化合物是由作用力强的离子键组成的，因此坚硬

质脆：固态时，离子之间很难发生相对运动(因为阴阳离子被彼此强力的离子键紧密联系， 阴离子和阳离子距离非常近)，因此一旦受到外力时，将某一些离子移位，就马上会 接触到带有同种电荷的离子，同性相斥，所以晶体就马上断开了.

固态不导电：因为固态时候离子被离子键紧密联系，不能自由移动导电. 】

2.熔点，沸点较高

【因为化合物是由作用力强的离子键构成的，需要很大能量才能拆开这些化学键.】