so2+naoh生成
SO2属于弱还原剂
溶于水后生成亚硫酸H2SO3。
然后亚硫酸再跟NaOH反应,酸碱中和。
亚硫酸H2SO3电离分步骤,先电离出亚硫酸氢根HSO3-和H+
如果碱不够多,那么就只够中和这一步电离出来的H+,只有这一部分先电离出来的H+被中和成了水,剩下来和钠成盐的就是亚硫酸氢根HSO3-,于是生成产物就是NaHSO3和水,去掉先前SO2结合的水,反应式就是
SO2+NaOH=NaHSO3
当碱足够多,将第一步电离的H+都消耗掉,那么亚硫酸氢根HSO3-就会进一步电离,生成氢离子和亚硫酸根,HSO3-=H+
+
SO3(2-),过剩的碱就会再来中和第二步电离出来的H+
于是与钠成盐的就成了亚硫酸根SO3(2-)
生成了Na2SO3,反应式就是
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O