化学中盐类的水解概念和实质

1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

2、条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

3、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

4、规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

5、特点：

(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

(2)水解反应为吸热反应。

(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。