原子半径变化规律

在元素周期表中，同一周期的元素从左到右原子半径依次减小同一主族从上到下原子半径依次增大影响。原子半径的因素有三个：

一是核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩)，则原子半径越小当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小

二是最外层电子数，最外层电子数越多半径越大

三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关)，电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。

     原子半径随原子序数的增加而减小。原子半径一般随原子序数增加而减小，在原子序数为2、10、18时，原子半径会出现跳跃变化。

1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小

2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径