活性和活化能的区别

活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。它是一个差值。“活性高”是指所需活化能少。

活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。

活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

对一级反应来说，活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。