非金属性的精选

准确地说在非金属元素当中，非金属性最强的元素是F，最弱的是Si。但就所有的元素而言，非金属性最弱的应该是Fr。钫（Francium）是一种放射性元素，化学符号是Fr，原子序数是87，是放射性元素Ac-227的α衰变产物，在自然界里极微量的存...

N与O，O的非金属性强。非金属性（氧化性）指原子、分子或离子在化学反应中吸收电子能力。吸收电子能力越强的粒子其非金属性也就越强反之则越弱，而其金属性（还原性）就越强。非金属性最强的元素是氟。由原子单质的氧化性判断：一...

1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。3．气态氢化物的稳定性：稳定性越...

氟氟是已知元素中非金属性最强的元素。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。氟元素。氟（Flu...

1、元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较.酸(碱)性越强，非金属性(金属性)越强.2、单质与H2化合的难易程度.越容易非金属性越强.3、其氢化物的稳定性.越稳定非金属性越强.4、单质与H20反应的剧烈程度.越剧烈(非)金属...

(1)因为最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱是由该元素的金属性或非金属性决定的，而元素的金属性或非金属性又是由对应原子核外电子排布决定的。同周期元素从左到右，最外层电子数依次增多，使原子越来越难失电子、易得电...

酸性，既不是金属性又不是非金属性。酸性，对物质而言。它是使溶液中氢离子增大的性质。酸，当然具有酸性，因为它能使溶液中氢离子浓度增大。不论是无机酸还是有机酸，不论是强酸还是弱酸，都具有酸性。强酸弱碱盐的水溶液，具有酸...

与非金属性有关的性质主要有以下几方面：一、具有非金属通性，即能与金属反应。如氯气和钠、铁、铜等反应。二、不同非金属之间也可以发生反应，如氢气和氧气、氯气等的反应，但并不是所有的非金属之间都反应。三、部分非金属...

答案解析:非金属性就是得到电子的能力，或者说是吸引电子的能力，原子核对最外层电子的吸引能力决定了非金属性的强弱，同主族非金属元素，比如氟氯溴碘，随着原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐降低，非金属性逐渐...

因为它最外层电子数为2，是饱和的，化学性质最不活泼，元素周期表中最右的一列称为惰性元素，是化学性质最不活泼的一族，元素的化学性质是根据最外层和次外层电子数与电子层数来判断的.并不是根据其在元素周期表中的位置判断的...

非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更...

氮的非金属性强。1、氮原子最外层有5个电子，碳原子最外层4个电子，相比较，5电子结构比4电子结构得电子的能力强一些2、氮与碳原子都有2个电子层，氮是7号元素，碳是6号元素，氮的核电子荷数比碳大1，对最外层电子的吸引能力强3、...

溴的非金属性强。溴是一种化学元素，元素符号Br，一种非金属元素，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有...

&nbsp氧化性和非金属性的区别主要是对象不同。氧化性一般制指单质的性质，非金属性一般指元素的性质。两者相同之处都是指原子的得电子能力。原子的得电子能力越强，该元素的非金属性越强，该元素的单质氧化性越强。如氟原...

c的非金属性强。C大于H。按元素周期律，同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强。碳元素位于元素周期表的第二周期ⅠVA族，硫元素位于元素周期表中位于第三周期V...

对。非金属性越强，应为对应的最高价氧化物的水化物的酸性（即最高价含氧酸的酸性）越强，C不是最高价含氧酸，而氢化物的酸性和非金属性没有这个关系。...

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。1、同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化...

非金属性指的是非金属元素的通性.具体可表现为非金属元素原子易得电子，非金属元素易形成酸性氧化物非金属氧化物所对应的水化物可显酸性，等等.非金属性的强弱判断依据：①非金属单质与氢气化合的难易程度②生成气态氢化物...

根据元素周期律，同周期越往右金属性越弱，非金属性最强！F是非金属性最强的元素，Cs是金属性最强的元素！并且HF中F是-1价，而H是+1价，由此也可判断F的非金属性比H强判断-一个元素是不是非金属元素，非金属元素的单质与氢气化合的难...

元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。某元素非金属性强，其单质氧化性往往会强金属性强，单质还原性往往会强。非金属性的判定1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强在同一主族中，从...

非金属活动性顺序表：F&gtO&gtCl&gtN&gtBr&gtI&gtS&gtC&gtSe&gtTe&gtAt&gtH&gtP&gtAs&gtB&gtSi拓展资料：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。非金属元素...

硫是第32号元素，最外层电子有6个，有4层电子层。氮是第15号元素，最外层电子有5个，有三层电子层。二者就最外层电子数来讲，硫的非金属要大于氮的非金属性。而二者就电子层数来讲，硫的非金属性要小于氮的非金属性。就以上而论，...

硫元素的非金属性强于碳元素。按元素周期律，同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强。碳元素位于元素周期表的第二周期ⅠVA族，硫元素位于元素周期表中位于第三...

不一致关联：电负性大的元素，非金属性就强区别：电负性是原子吸引电子的能力，是一个具体的数值非金属性是原子得到电子的能力，是一个笼统的比较，没有具体数电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电...

氯元素的非金属性强，根据元素周期表中对元素的非金属性定义作为判断的依据，氯和氢气混合在光照的时候可以发生爆炸，碳与氢气混合不发生反应，氯的高价氧化物对应的水化物是高氯酸是强酸，看到高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳...