理想氣體的分子質量怎麼求

在標準狀況（0攝氏度，101千帕）下，1立方厘米空氣的物質的量=空氣體積/摩爾體積=0.001/22.4mol，分子數=物質的量*阿伏加德羅常數=0.001/22.4*(6.02*10的23次方)。PV=mRT/M。式中：P爲氣體壓強，V爲氣體體積，T爲氣體的熱力學溫度，m爲氣體質量，M爲氣體的摩爾質量，R爲常數，若P、V、T採用國際單位制，R=8.31。

氣態方程全名爲理想氣體狀態方程，一般指克拉伯龍方程：pV=nRT。其中p爲壓強，V爲體積，n爲物質的量，R爲普適氣體常量，T爲絕對溫度（單位爲開爾文，字母爲K，數值爲攝氏溫度加273.15，如0℃即爲273.15K）。（當p，V，n，T的單位分別採用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K時，R的數值爲8.31J/(mol*K)。）