怎麼判斷原子晶體

1、依據組成晶體的晶格質點和質點間的作用判斷

原子晶體的晶格質點是原子，質點間的作用是共價鍵分子晶體的晶格質點是分子，質點間的作用爲分子間作用力，即範德華力。

2、依據物質的分類判斷

大多數非金屬單質除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外、氣態氫化物、非金屬氧化物除SiO2外、酸、絕大多數有機物除有機鹽外是分子晶體。

常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等金屬單質除汞外與合金是金屬晶體。

3、依據晶體的熔點判斷

原子晶體熔點高，常在1000度至幾千度。分子晶體熔點低，常在數百度以下至很低溫度。

4、依據導電性判斷

原子晶體一般爲非導體，但石墨能導電。分子晶體爲非導體，而分子晶體中的電解質，主要是酸和強非金屬氫化物溶於水。使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電。

原子晶體

晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的空間網狀結構。

原子晶體的特點：由於共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度，一般不導電不溶於常見溶劑。

常見原子晶體：金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。

原子晶體的原子間通過共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體

金剛石，晶體硅，二氧化硅等等。

原子晶體的特點：熔沸點很高，硬度很大，難溶於一般溶劑。所以不含金屬且熔沸點高，硬度大一般爲原子晶體。