三價鐵離子和硫化氫的反應現象

三價鐵離子與硫化氫反應

三價鐵離子與硫化氫發生氧化還原反應，三價鐵變爲二價，硫化氫中硫元素化合價升高到零價，但在酸性和鹼性條件下的反應方程式不同。

三價鐵離子和硫化氫反應的離子方程式如下：

2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+

當溶液酸性不強時產物會不同:

H₂S少量：2Fe³⁺ + H₂S == 2Fe²⁺ + S↓ + 2H⁺

H₂S過量：2Fe³⁺ + 3H₂S == 2FeS↓ + S↓ + 6H⁺

完全乾燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，鑽井、井下作業放噴時燃燒，燃燒率僅爲86%左右。硫化氫燃燒時產生藍色火焰。

一開始清澈的氫硫酸置放一段時間後會變得混濁，這是因爲氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應，產生不溶於水的單質硫。

硫化氫氣體可以和金屬產生沉澱，通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸（非氧化性酸）的硫化銅。

亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

Fe3+具有強氧化性，H2S具有還原性，Fe3+，反應爲：

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

反應現象是會產生沉澱