四大強鹼的鹼性對比
l K、Na、Ba、Ca (他們的OH化物是)四大強鹼 即氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。
l 六大強酸 首先是Hcl 、H2SO4 、HNO3,還有與Cl同一主族的HBr 、HI、最後還有一個HClO4
總結:
六大強酸是硫酸、硝酸、高氯酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸
四大強鹼是氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。
因爲非金屬性越強酸性越強,金屬性越強,鹼性越強!
六大強酸的酸性強弱由大到小:HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
四強鹼:氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣。
鹼性:Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2
規律:
0。總原則——根據鹼的電離常數的大小:鹼的電離常數越大,該鹼的鹼性越強。
推論:金屬陽離子的水解常數越大,由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。
1。金屬元素的電負性越小,該金屬的最高價氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性越強。
鹼性強弱排名
氫氧化鈉NaOH>氫氧化鉀KOH>氫氧化鈣Ca(OH)2>氫氧化鋇Ba(OH)2
四大強鹼是氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇Ba(OH)2。強鹼是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。強酸主要指高錳酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、硝酸等。