亞硫酸與硫化氫反應方程式

亞硫酸和硫化氫反應方程式：

H2SO3+2H2S=3S↓＋3H2O

分析：硫化氫具有強還原性，亞硫酸鈉具有弱氧化性，所以就反應了，這叫歸中反應。

硫化氫主要用途：

用於合成熒光粉，電放光、光導體、光電曝光計等的製造。有機合成還原劑。用於金屬精製、農藥、醫藥、催化劑再生。通用試劑。製取各種硫化物。

用於製造無機硫化物，還用於化學分析如鑑定金屬離子。

濃硫酸過量時：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O

硫化氫過量時：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓

硫化氫和濃硫酸的量一樣時：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。

沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。

硫化氫是一種無機化合物，分子式爲H2S，分子量爲34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。其水溶液爲氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。

H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O硫化氫具有強還原性，亞硫酸鈉具有弱氧化性，所以就反應了，這叫歸中反應