鹽與酸的區別

鹽的通性

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應 還能和其他某些化合物反應

酸鹼鹽溶解性口訣

硝酸鹽類均可溶 鉀鈉銨鹽均可溶 氯酸銀不溶 硫酸鋇不溶 碳酸鹽類多不溶　 鉀（K)、鈉(Na)、銨（NH4)鹽，硝酸(NO3)鹽，全部溶於水中間 鹽酸(Cl)鹽，除氯化（AgCl）銀不溶，其他都溶 。

酸的通性有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應.酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性.

鹽與酸的區別

酸是指在水溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物

而鹽是指酸與鹼反應生成的除水以外的化合物，在溶液中電離出來的陽離子可以有H+，但不全部是，如NaHSO4電離出來的陽離子有Na+和H+所以它不是酸而是鹽.

陽離子只有H+的，全是酸。

陰離子只有OH-的，全是鹼。

鹽，除了酸鹼，再除去有機物(像甲烷，乙烯，乙炔，苯，甲苯，乙醛等)的化合物就全是鹽~不管它帶什麼，陽離子既有H+又有別的陽離子(如K+等)爲酸式鹽。

1、酸的定義：

化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。

2、鹼的定義：

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

3、鹽的定義：

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。