化學方程式，鐵粉與稀硝酸反應

鐵與稀硝酸反應，因爲稀硝酸具有較強的氧化性，因此不會生成氫氣，而是生成一氧化氮和三價鐵。反應的方程式爲

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O

當鐵與稀硝酸比例正好或硝酸過量，反應的最終產物就是硝酸鐵和一氧化氮。但如果是鐵過量的話，則鐵會繼續與三價鐵反應生成二價鐵離子。反應方程式爲

Fe+2Fe(NO3)3=2Fe(NO3)2

稀硝酸與少量鐵反應(鐵粉與過量稀硝酸反應)的方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。硝酸（nitric acid）分子式爲HNO3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐爲五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。

物理性質：1、純硝酸爲無色、有刺激性氣味的液體。硝酸溶液爲無色液體濃HNO3中因溶有HNO3分解產生的NO2而呈黃色。2、硝酸沸點低（83℃）、易揮發，在空氣中遇水蒸氣而產生白霧。3、通常使用的硝酸爲68%的硝酸，發煙硝酸爲硝酸含量約爲86%~97.5%。