八年級上冊科學溶液的配製公式
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式:
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω2:濃溶液濃度ρ2:密度V2:需用濃溶液體積
例:要配製20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的濃硫酸多少毫升
查表知:20%時ρ1 =1.139g/ml96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式:
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式:
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1:稀釋前體積
C2:稀釋後的濃度 V2:稀釋後體積
例:用18mol/L的濃硫酸配製500ml,3mol/L的稀硫酸
需要濃硫酸多少毫升
代入公式:
C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml
V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸,在不斷攪拌下倒入適量水中
冷卻後稀釋至500ml。