化學中鹽類的水解概念和實質

1、定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。

2、條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。

3、實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。

4、規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。

（即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）

5、特點：

(1)水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。

(2)水解反應爲吸熱反應。

(3)鹽類溶解於水，以電離爲主，水解爲輔。

(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步爲主。