常溫下化學反應自發進行的條件
化學自發反應的條件
1、自發過程:在一定的條件下,不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷:一個自發的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△G的的判斷方法 △G=△H-T△S △G<0,反應正向自發進行。 △G=0,反應處在平衡狀態。 △G>0,反應逆向自發進行。
化學自發反應的條件
1、自發過程:在一定的條件下,不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷:一個自發的過程,體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△G的的判斷方法 △G=△H-T△S △G<0,反應正向自發進行。 △G=0,反應處在平衡狀態。 △G>0,反應逆向自發進行。