鈉離子和碳酸根離子能共存嗎

可以的，只是這兩種離子的話，可以大量共存！因為沒有氣體、沉澱、水產生，也沒有氧化還原反應。

碳酸鈉水溶液中水解，碳酸根離子是多元弱酸陰離子分兩步水解，水解的離子方程式為：第一步水解：碳酸根水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-第二步水解：碳酸氫根水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH但要寫水解，一般只寫第一步第二步是可以忽略的。

Na2CO3的性質蘇打（學名：無水碳酸鈉，俗名：石鹼、純鹼、洗滌鹼）是一種重要的化工基本原料。蘇打化學式為NaCO，易溶於水，其水溶液呈鹼性。NaCO形態為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，因此普通情況下為白色粉末，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性。NaCO易溶於水，甘油，20攝氏度時一百克水能溶20克碳酸鈉，35.4攝氏度時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克NaCO，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。NaCO是一種強鹼鹽，溶於水後發生水解反應（NaCO水解會產生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行復分解反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。

CO3(2-)OH(-)陰離子之間能否共存看的是：1、能否發生酸鹼反應2、能否發生氧化還原反應(-)是鹼，而CO3(2-)中沒有H，也就不可能做酸，因此不會發生酸鹼反應，另外，它們都沒有氧化還原性，也就是可以共存Na(+)陰陽離子之間能否共存看的是：1、能否生成沉澱（難溶物質）2、能否發生雙水解（陽離子是弱鹼形成的陽離子，陰離子是弱酸形成的陰離子）3、氧化還原反應4、配位反應（中學不要求）鈉離子是強鹼形成的陽離子，且鈉鹽都易溶於水，穩定性也極高，所以也不會反應結論：能共存.

CO32－和Na+之間不能發生離子反應（生成沉澱、氣體和弱電解質），也不能發生氧化還原反應、配合反應等，所以它們可以在同一溶液中大量共存。