mgo和cao熔點比較

用離子鍵來解釋，就用陰陽離子之間的庫倫力來表達f=kq^2/r^2.

mgo和cao都是離子晶體，離子鍵越強，熔點越高。

mg2+與ca2+電荷相等，離子半徑前者大，因此，o2-與兩種陽離子之間的作用力，mgo的比較大，因此mgo的熔點較高。

鎂的電子結構為282，鈣的為2882，鈣中原子核對最外層電子引力比鎂小，通俗的講就是鎂與氧結合的更緊密，所以熔點Mgo較Cao高。