非金屬性越強,單質的氧化性越強,形成氣態氫化物越穩定,對應離子的還原性越弱.例如:鹵族元素非金屬性由強到弱的順序:F>Cl>Br>I氫態氫化物的穩定性:HF>HCl>HBr>HI對應離子的還原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-
如最簡單氫化物H2O和H2S
非金屬性越強,最簡單氫化物的還原性越弱,非金屬性O大於S,則對應氫化物的還原性
氫化物和非金屬可化合成氫化物,對於一般的氫化物都由非金屬單質和氫氣化合,非金屬單質氧化性越強氫化物還原性越強。(常見非金屬單質氧化性由強到弱:F2 O2 Cl2 Br2 I2)