过渡态与中间体的区别

过渡状态理论认为:反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定的活化能.

举例

例如氯代叔丁烷的水解反应分两步进行：（CH3）3CCl→（CH3）3C+＋Cl- （CH3）3C+＋H2O→（CH3）3COH＋H+

其间出现两个过渡态、一个中间体——正碳离子（CH3）3C+.这两步反应分别经过两个势垒ΔE1和ΔE2，过渡态1——（CH3）3C…Cl和过渡

态2——（CH3）3C…OH2分别出现于每步的势能顶峰处，而活性中间体处于两峰之间的凹谷处.活性中间体与两个过渡态的结构和性质相近，但不相同.一

般，中间体很活泼，寿命很短，但比过渡态要稳定，故可用各种现代物理化学方法测定其结构.两个过渡态之间的中间体的势能越低，则中间体越稳定.利用中间体

结构和性能的知识 ，可大致推断出过渡态的结构、性能，以阐明反应机理.