qc大於ksp時有沒有沉澱析出

qc是溶液中濃度的乘積，比溶解度ksp大了説明溶液中該物質濃度高了，必然會有沉澱析出。

根據溶度積常數的定義：溶度積是指難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。

這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數（即沉澱平衡常數），簡稱溶度積，記作Ksp。

溶解平衡式：AB<==>A+ + B-再根據溶度積規則：將離子積Q的大小與Ksp進行比較，根據化學平衡移動原理，可知：當Q>Ksp時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沉澱析出

當Q<Ksp時，溶液為不飽和溶液，若溶液中仍有沉澱存在，平衡往右移動，沉澱溶解當Q=Ksp時，溶液為飽和溶液，處於沉澱溶解平衡狀態，既無沉澱生成，也無沉澱溶解。上述規則，可以用來判斷沉澱生成和溶解的發生，稱為溶度積規則。

所以，當離子積Qc>溶度積Ksp時，有沉澱出現。