電池的充電與放電的過程

所謂蓄電池即是貯存化學能量，在必要時候放出電能的一種化學設備。

蓄電池通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬於二次電池。

蓄電池工作原理簡單説就是充電時利用外部的電能使內部活性物質再生，把電能儲存為化學能，需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出。

蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用百分之1.28的稀硫酸作電解質。

蓄電池充放電：在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。

A.蓄電池在放電時：

放電：蓄電池對外電路輸出電能時叫做放電。

金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。鉛蓄電池是能反覆充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2V，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6V。汽車上用的是6個2鉛蓄電池串聯成12V的電池組。鉛蓄電池在使用一段時間後要補充蒸餾水，使電解質保持含有百分之22～28的稀硫酸。

化學反應過程如下：

總反應: PbO2 + Pb + 2H2SO4 --> 2PbSO4 + 2H2O (向右反應是放電，向左反應是充電)

B.蓄電池在充電時：

充電：蓄電池從其他直流電源獲得電能叫做充電。

充電時，在正、負極板上的硫酸鉛會被分解還原成硫酸、鉛和氧化鉛，同時在負極板上產生氫氣，正極板產生氧氣，電解液中酸的濃度逐漸增加，電池兩端的電壓上升。當正、負極板上的硫酸鉛都被還原成原來的活性物質時，充電就結束了。在充電時，在正、負極板上生成的氧和氫會在電池內部氧合成水回到電解液中。

化學反應過程如下：

總反應：PbSO4 + 2H2O + PbSO4 --> PbO2 + 2H2SO4 + Pb(向右反應是放電，向左反應是充電)

蓄電池工作原理正是這種可逆轉的電化學反應，使蓄電池實現了儲存電能和釋放電能的功能。