轉變成2價鐵，為什麼鐵和鹽酸反應

題中問的是：為什麼鐵和鹽酸反應，轉變成2價鐵

Fe和HCI反應是一個置換反應，同時也是一個氧化還原反應。

氧化還原反應，必須遵循這一規律：（即強弱律）①氧化性：氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性。

②還原性：還原劑的還原性>還原產物的還原性。

在這一反應中，H+是氧化劑（化合價降低），Fe的離子是氧化產物（化合價升高）。由於常見陽離子的氧化性由強到弱的順序是：

Ag+>Fe（3+）>Cu（2+）>H+

>Fe（2+）（省略了一部分）

如果生成產物是Fe（3+）的話，其氧化性比H+強，違背了氧化還原反應的強弱律，因此，只能生成Fe（2+），因為氧化性，H+>Fe（2+）

為什麼鐵和鹽酸反應，轉變成2價鐵

鹽酸的H+氧化Fe，形成Fe2+，H+的氧化性大於Fe2+但遠小於Fe3+，所以生成Fe2+，生成物的氧化性不可能大於反應物的氧化性，不可能生成Fe3+.