鋅汞濃硫酸是什麼反應條件

鋅和濃硫酸反應時，加熱與不加熱發生不同的反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O3Zn+4H2SO4(濃)=3ZnSO4+S↓+4H2O（條件加熱）4Zn+5H2SO4(濃)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（條件加熱）。活潑金屬鐵/鋁常温下遇濃硫酸鈍化：鐵或鋁與濃硫酸反應需要加熱。鋅遇濃硫酸不鈍化，故不需加熱也能反應。

濃硫酸有強氧化性，加熱能與鋅反應生成二氧化硫：

Zn+2H2SO4(濃)==加熱==Zn2+

+SO4

2-+SO2↑+2H2O

當反應進行到一定程度，硫酸濃度下降，硫酸失去強氧化性，發生置換反應生成氫氣：

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

不管是生成SO2還是H2，1mol硫酸轉移的電子數都是2mol，因此可以通過電子守恆直接求出鋅的消耗量x：65g/x=22.4L/33.6L

x=97.5g

設生成氣體中SO2和H2的物質的量分別為a，b（單位為mol）

則a+b=22.4/33.6=1.5mol

根據兩個反應方程式，可以得出：

每生成1molSO2消耗4molH+，每生成1molH2消耗2molH+

根據反應前硫酸的濃度、體積，以及反應後溶液的pH、體積，可以算出反應後消耗的H+的物質的量：0.1L*18.5mol/L*2-10^(-1)mol/L*1L=3.6mol

根據以上3行的敍述可以列出方程：

4a+2b=3.6mol

求解方程組：

a+b=1.5mol

4a+2b=3.6mol

得出a=0.3mol，b=1.2mol

生成0.3molSO2。

所以剛生成H2時消耗的H+的物質的量為4a=1.2mol

最後算出此時硫酸的濃度為（0.1L*18.5mol/L*2-1.2mol）/0.1L/2=12.5mol/L